Capítulo 1

6

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E

G - 
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0.

3

4

9

 - C
O

PY
R

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H

T - B

0

0

1

1.2 - Mudanças de Fase

As diferenças microscópicas entre os estados de agregação da matéria são mostradas nas Figuras 

1.3, 1.4 e 1.5.

No estado sólido as moléculas permanecem vibrando em torno de suas posições na rede 

cristalina. Mesmo esta pequena liberdade de movimento não é suficiente para destruir a rede em que 
as moléculas estão dispostas, porque a atração entre elas é grande. Desta maneira, são necessárias 
grandes quantidades de energia (calor) para que as moléculas se tornem mais livres, ou seja, mudem 
de estado de agregação. 

Figura 1.3 - O estado sólido.

No estado líquido o movimento molecular e a atração entre as moléculas estão em aproximado 

equilíbrio. As moléculas do interior do líquido estão livres para se moverem em todas as direções, 
porém na superfície suas moléculas são atraídas para dentro, ocasionando o fenômeno chamado 
de tensão superficial. Contudo, se introduzirmos energia (calor) e a pressão exterior não for muito 
elevada, poderemos mudar o estado de agregação para gasoso. O processo oposto mudará o estado 
de agregação para sólido.

Figura 1.4 - O estado líquido.

No estado gasoso o movimento molecular vence a atração entre as moléculas. Elas estão livres e 

a tendência do gás é ocupar o maior volume possível. Ocorre colisão entre as moléculas e contra as 
paredes do recipiente.    

Figura 1.5 - O estado gasoso.